Difluoruro di diossigeno

Difluoruro di diossigeno
Nome IUPAC
	Difluoruro di diossigeno
Nomi alternativi
	Perossido di fluoro
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	O2F2
Massa molecolare (u)	69,996 g/mol
Aspetto	gas bruno, liquido rosso, solido giallo-arancio
Numero CAS	7783-44-0
PubChem	123257
SMILES	O(OF)F
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,45 al punto di ebollizione
Solubilità in acqua	decomposizione
Temperatura di fusione	−163 °C (110 K)
Temperatura di ebollizione	−57 °C (216 K) estrapolata
Indicazioni di sicurezza
Frasi H
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Il difluoruro di diossigeno è il composto chimico di formula O₂F₂. È un solido arancione che fonde a −163 °C formando un liquido rosso.^[2]^[3] O₂F₂ è molto meno stabile dell'altro principale fluoruro di ossigeno, OF₂, ma relativamente più stabile rispetto a specie poco più che fugaci come O₃F₂ e O₄F₂.^[4]^[5] Ha fortissime proprietà ossidanti e in parte si decompone a OF₂ e ossigeno già a −160 °C (circa il 4% al giorno).

^ Questa sostanza non è stata ancora classificata in termini di pericolosità o non è stata ancora trovata una fonte affidabile e citabile.
^ O. Ruff e W. Menzel, Neue Sauerstofffluoride: O₂F₂ und OF, in Z. anorg. allg. Chem., vol. 211, n. 1-2, 1933, pp. 204-208, DOI:10.1002/zaac.19332110122. URL consultato il 29 novembre 2010.
^ A. D. Kirshenbaum e A. V. Grosse, Ozone fluoride or trioxygen difluoride, O₃F₂, in J. Am. Chem. Soc., vol. 81, n. 6, 1959, pp. 1277-1279, DOI:10.1021/ja01515a003. URL consultato il 29 novembre 2010.
^ (EN) A. G. Streng, The Oxygen Fluorides, in Chemical Reviews, vol. 63, n. 6, 1º dicembre 1963, pp. 607–624, DOI:10.1021/cr60226a003. URL consultato il 6 luglio 2022.
^ (DE) A. F. Holleman, E. Wiberg e N. Wiberg, XII. Die Gruppe der Halogene, in Anorganische Chemie, 103ª ed., DE GRUYTER, 2017, p. 532, ISBN 978-3-11-026932-1.

[1] Questa sostanza non è stata ancora classificata in termini di pericolosità o non è stata ancora trovata una fonte affidabile e citabile.

[Ruff-2] O. Ruff e W. Menzel, Neue Sauerstofffluoride: O₂F₂ und OF, in Z. anorg. allg. Chem., vol. 211, n. 1-2, 1933, pp. 204-208, DOI:10.1002/zaac.19332110122. URL consultato il 29 novembre 2010.

[3] A. D. Kirshenbaum e A. V. Grosse, Ozone fluoride or trioxygen difluoride, O₃F₂, in J. Am. Chem. Soc., vol. 81, n. 6, 1959, pp. 1277-1279, DOI:10.1021/ja01515a003. URL consultato il 29 novembre 2010.

[4] (EN) A. G. Streng, The Oxygen Fluorides, in Chemical Reviews, vol. 63, n. 6, 1º dicembre 1963, pp. 607–624, DOI:10.1021/cr60226a003. URL consultato il 6 luglio 2022.

[5] (DE) A. F. Holleman, E. Wiberg e N. Wiberg, XII. Die Gruppe der Halogene, in Anorganische Chemie, 103ª ed., DE GRUYTER, 2017, p. 532, ISBN 978-3-11-026932-1.

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